【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+

B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO32-

D.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極銅失去電子，陰極銅離子得到電子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，故B正確；

C選項(xiàng)，苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成碳酸氫根離子和苯酚，應(yīng)該為：+H2O+HCO3－，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)， O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－是氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G（1，4—環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。

完成下列填空：

(1)寫出A中官能團(tuán)名稱___。

(2)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____；反應(yīng)③____。

(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(4)一定條件下E脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)寫出C→G的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后岀現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水

D.向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、硫，鎂，鐵、銅，鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）某同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價(jià)電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________

（6）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。

A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C．熔、沸點(diǎn): SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大

D．熔點(diǎn): CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為_________，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無(wú)水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應(yīng)方程式為：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）無(wú)水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動(dòng)攪拌器，約1 h滴加完畢。

③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60 g產(chǎn)品。

（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為______；倒置漏斗的作用為______；步驟③中儀器B名稱為______。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)______（填化學(xué)式）以及PCl3；

（3）從無(wú)水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為______（填數(shù)值）。

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