【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

【答案】D

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化。

A、3v正(N2)=v正(H2)，都是正反應，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.、v正(N2)=v逆(NH3)反應速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、v正(N2)=3v逆(H2)，反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、2v正(H2)=3v逆(NH3)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v正=v逆，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸又稱安息香酸，結構簡式為，有關性質如表所示。苯甲酸可用于合成纖維、樹脂、涂料等，也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室用高錳酸鉀氧化甲苯可制得苯甲酸，相關反應方程式如下：

實驗時，將一定量的甲苯和高錳酸鉀溶液置于圖示裝置中，在100℃下反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

熔點/℃

122.4

沸點/℃

249

密度/（）

1.2659

水溶性

微溶

（1）實驗中用電動攪拌器進行攪拌的目的是________________。

（2）冷凝管中冷卻水是從________（填“a”或“b”）口進入。

（3）操作Ⅰ的名稱是，所需的玻璃儀器有________、燒杯；操作Ⅱ的名稱是________。

（4）水層用濃鹽酸酸化的相關化學方程式為_________________。

（5）如果濾液呈紫色，則要先加入還原劑亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________________。

（6）無色液體A的主要成分是________，白色固體B的主要成分是________。

（7）為測定所得產(chǎn)品的純度，稱取1.220g產(chǎn)品，配成溶液，取其中溶液進行滴定，消耗的物質的量為，則產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如圖所示：

(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能團的名稱是___。

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是___。(填序號)

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___組峰。

(4)1molD最多能與___mol的氫氣發(fā)生加成反應；1molD與足量Br2水混合，最多能和___ molBr2發(fā)生反應

(5)已知C的一種同分異構體滿足：①能夠發(fā)生水解反應；②能夠發(fā)生銀鏡反應；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種。請寫出它的結構簡式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示，下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g ，則下列有關該說法中不正確的有（ ）

A.標準狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為mol

D.與合金反應的硝酸的物質的量為(+)mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質下降，影響水生動植物的生長。

（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。

（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①請將上述化學方程式補充完整，并配平。

②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO32-

D.氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度

B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2

C.14min時改變的條件是：增大容器的體積

D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆

查看答案和解析>>

同步練習冊答案