（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
已知在25℃時：
（1）C（石墨）+
O
2（g）═CO（g）△H
1=-111kJ/mol
（2）H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H
2=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O
2（g）═CO
2（g）△H
3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱
．
（2）已知上述反應在427℃時的平衡常數是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率
．（保留3位有效數字）．
≈3.07．
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容．在一密閉容器中充入1mol H
2和1mol I
2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H
2（g）+I
2（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應速率的是
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H
2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N
2（N
2不參加反應）．
③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N
2（N
2不參加反應）．
④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H
2和1mol I
2．
⑤提高起始的反應溫度．
（4）2.0mol PCl
3和1.0mol Cl
2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl
3（g）+Cl
2（g）?PCl
5（g）．達平衡時，PCl
5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl
3和0.5mol Cl
2，在相同溫度下再達平衡時PCl
5的物質的量是
A．0.4mol B．0.2mol C．小于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：
| c(H+)c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
=1.75×10
-5其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H
+）=
．（
≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c（CH
3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
7（填＜、＞、=），離子反應總方程式為
．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
7（填＜、＞、=），離子反應總方程式為
．
，而不排成
，最直接的根據是（ �。�