W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中只有Y為金屬元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等；Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的３倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W_______，X_______，Y______，Z_________。
（2）W2Z是由___________（填“非極性”、“極性”或“離子”）鍵組成的分子，其電子式為_______________。
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由______（填“金屬”、“配位”或“離子”）鍵和______（填“非極性”、“極性”或離子）鍵組成的______化合物。

（1）H；O；Na；S　　

（2）極性；　　

（3）離子；極性；離子


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程
．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
CO2
CO2
，寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式
；560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C、X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物D、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是　　

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2，WZ2，ZX2

C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

 

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