【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
A.SO2 、 H2S B.NH3、 CO2 C.Cl2 、 CO2 D.SO2 、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集? 學(xué)生提出三個不同觀點(diǎn)。
觀點(diǎn) 1:直接往海水中加入沉淀劑。
觀點(diǎn) 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
觀點(diǎn) 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
請你評價三個學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填是或否),并簡述理由。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是____________________(填化學(xué)式)。
(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學(xué)式)。
(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示,c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。
已知:FeO42-為紫紅色;Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B.電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
C.MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點(diǎn)會有Fe(OH)3生成
D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,陰極區(qū)附近pH會增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
C. NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變ΔH<0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置制取乙酸乙酯,請回答以下問題。
(1)導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一個重要作 ;
(2)濃H2SO4的作用是 ;
(3)飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,還有_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),原因是___________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
D.Y可以是葡萄糖溶液
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