【題目】阿司匹林()是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)
(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______;反應(yīng)②的作用是_____;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;
(3)下列關(guān)于G的描述正確的是______;
A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________;
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體
a.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________。
【答案】濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基,以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O→+CH3COOH 或
【解析】
由B的分子式、D的結(jié)構(gòu),可知B為.A與B發(fā)生類似信息中苯酚與乙酸酐的取代反應(yīng)C,故乙酰氯與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A為(CH3CO)2O,則C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生中和反應(yīng)、水解反應(yīng),然后酸化后得到E為,E發(fā)生硝化反應(yīng)得到F,F發(fā)生還原反應(yīng)得到G,故F為。
(1) 反應(yīng)④發(fā)生硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱;①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);反應(yīng)②的作用是:保護(hù)酚羥基,防止被氧化;
(2) 由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3) A.G中含有羧基和氨基,所以具有酸性和堿性,則具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng),故A正確;
B.含有酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),羧基能發(fā)生取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含有羧基和酚羥基,所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,故C正確;
D.只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2,故D錯(cuò)誤;
故答案為AC;
(4) D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)②為和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH;
(5) C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:①屬于芳香族化合物,且含有2個(gè)甲基,說(shuō)明含有苯環(huán);②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有HCOO-;則滿足條件的同分異構(gòu)體共含有3個(gè)取代基:1個(gè)HCOO-、2個(gè)-CH3,則:如果兩個(gè)CH3位于鄰位、HCOO-的位置共有2種;如果兩個(gè)-CH3位于間位,HCOO-的位置共有3種;如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位,HCOO-的位置只有1種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑
Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見(jiàn)漂白劑,某探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是_____________;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為___________________;裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是______;檢驗(yàn)該離子的方法是____________________;
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________。
Ⅱ、ClO2也是一種常見(jiàn)漂白劑,用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO的含量應(yīng)不超過(guò)0.20 mg·L-1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO的含量的過(guò)程如下:
①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中,并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2I-===2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng):2S2O+I2===S4O+2I-。
④調(diào)節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國(guó)家規(guī)定。
______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過(guò)程如圖所示。
(1)SO2的濃度:Ⅰ______Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)圖示過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。
(3)上述吸收過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(4)解吸過(guò)程需要加熱,在這個(gè)過(guò)程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。
①證明產(chǎn)物中含SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量解吸后的溶液,______(填操作和現(xiàn)象)。
②產(chǎn)生SO42-的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是( )
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液焰色反應(yīng)時(shí),如果火焰呈黃色就說(shuō)明該溶液一定有鈉元素,一定沒(méi)有鉀元素
B. 除去CO2中的HCl氣體,只需將氣體通過(guò)NaOH溶液
C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定含SO
D. 在氧化還原反應(yīng)中,陽(yáng)離子也能失去電子被氧化,陰離子也能得到電子被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取 X 溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。
(2)溶液 X 中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是_____(填編號(hào),下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)氣體 F 的電子式為_____,化合物 I 中含有的化學(xué)鍵類型有_____。
(4)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_____。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________。
(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取 X 溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷, 該試劑最好是_____。
①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳及其化合物用途廣泛,是生產(chǎn)不銹鋼、合金鋼、鋁錳合金、銅錳合金等的合金元素,高錳酸鉀在醫(yī)療上用作消毒劑,錳也是人體內(nèi)多種酶的組成元素。
(1)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、MnO具有氧化性,最合適的亞鐵鹽是________[從“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中選擇填入]。
(2)工業(yè)上由二氧化錳通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備錳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(3)等物質(zhì)的量的Al、Mn分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比(同溫同壓)為3∶2,寫出Mn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制備K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4,兩種情況下制備相同量的K2MnO4消耗O2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①___②___。
(3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是____。
(5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。
a. b. c. d.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.d為負(fù)極
B.①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C.轉(zhuǎn)移1 mol電子可捕獲CO2氣體22.4 L
D.a極電極反應(yīng)式為
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