【題目】將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是( )
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P點(diǎn)溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q點(diǎn)溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測(cè),某工業(yè)廢水顯酸性,且廢水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-,
(1)下列離子中,不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號(hào))。
A.K+ B.Fe3+ C.Ag+ D.HCO3-
(2)若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體,觀察到的現(xiàn)象為___;相關(guān)的離子方程式為___。
(3)若工業(yè)廢水中只含有H+和Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-,經(jīng)分析測(cè)得,H+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為:0.1mol·L-1、0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1,則Na+的物質(zhì)的量濃度為___。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去原廢水中的Cu2+和SO42-(用流程圖表示)(提示:加入的試劑要過量)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | Fe | Fe3O4 | FeCl2 | FeCl3 |
D | S | FeS | SO2 | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)
(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______;反應(yīng)②的作用是_____;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;
(3)下列關(guān)于G的描述正確的是______;
A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________;
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體
a.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,可用作安全高效的水處理劑,某溶液X中所含ClO2濃度(g·L-1)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定步驟如下:步驟1. 配制Na2S2O3溶液:準(zhǔn)確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準(zhǔn)確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中,加入丙二酸靜置后,再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+===5I2+2Cl-+4H2O),在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑,再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
(1)步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。(2)配制Na2S2O3溶液時(shí),蒸餾水需煮沸的原因是____。
(3)計(jì)算溶液X中所含ClO2濃度(g·L-1)(寫出計(jì)算過程)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
(1)原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為____。
(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。
(5)寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。
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