在一定條件下,反應(yīng)x A+YBzC達(dá)到平衡:
(1)若A、B、C均為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________;
(2)若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z間的關(guān)系是___________;
(3)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),若平衡發(fā)生移動(dòng),則一定向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)

⑴K=cz(C)/[cx(A) cy(B)]       ⑵x+y>z    、悄

解析試題分析:(1)某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比,注意純液體與固體的濃度不寫入表達(dá)式中;(2)減小壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進(jìn)行,此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,故x+y>z;(3)若平衡發(fā)生移動(dòng),則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,已知C是氣體,則A、B必有一種是非氣體,增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
考點(diǎn):化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題
(1)上述正向反應(yīng)是              反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)
(2)要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
(3)向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為X,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
(4)若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=         
(5)在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達(dá)到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測(cè)得放出的熱量為2845KJ(已知CO燃燒熱為283KJ/mol,H2燃燒熱為286KJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K=             ,T=         K(0℃時(shí)T=273K)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
(1)工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。
(2)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(黑球代表Fe,白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學(xué)式為        。

(3)Fe3的電子排布式為          ;CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為         ;
(4)向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液,溶液變紅色。該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡                                  (用反應(yīng)式表示);向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體,可觀察到溶液紅色變淺,有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN與Mg2+反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

根據(jù)反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) △H,結(jié)合圖中所給的信息填空。
(填“>”、“=”或“<”)

______   ______          ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一體積為10 L的容器中,通過一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如圖中4~5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),判斷理由________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(13分)近些年來,世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素,研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
(1)工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素,其總反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ,該反應(yīng)在         (填“較高溫度”或“較低溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)已知合成尿素分兩步進(jìn)行:
第1步:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g),b表示NH2COONH4(S),c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)],能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是(填序號(hào))        。

(3)合成尿素過程中,當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),NH3
的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)          B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
v(CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為          。
(4)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1=         ,根據(jù)題給信息判斷,T1和T2的關(guān)系是           
A. T1>T2     B. T1<T2         C.無法比較 
③若密閉容器為容積可變,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響                                          
                                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應(yīng)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

1molCO(g)+1mol H2O(l)

 
1molCO(g)+2mol H2(g)
 
1molCH3OH(l)
 
1molCO2(g)+1mol H2(g)
 

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式__               _。
該反應(yīng)的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”),在 ______情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)__     (選填編號(hào))。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       __     (選填編號(hào))。
A.3v(H2)=v(CO2)        B.C(H2) = C(CO2)
C.容器內(nèi)氣體的密度不變    D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L,在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為           。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示:

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸(所有橡膠制品均已被保護(hù))
(1)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                  
(2)連接好裝置后,首先進(jìn)行的操作是            ;
(3)通入a氣體的目的是            ;
(4)盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
(5)已知:溫度低于21.15℃時(shí),NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4,工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率,N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是       ;
(6)一定條件下,某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.則2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=   ,若NO2起始濃度為2mol/L,相同條件下,NO2的最大轉(zhuǎn)化率為    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在恒溫時(shí),向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
2X(氣)+Y(氣)2Z(氣),壓強(qiáng)一定時(shí),測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
(1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣),達(dá)到平衡,則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ;平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是              。
(2)若向密閉器中通入X(氣)和Y(氣)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),保持容器容積不變,并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則n(X)/n(Y)的取值范圍為       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案