根據(jù)反應：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結(jié)合圖中所給的信息填空。
（填“＞”、“＝”或“＜”）

______   ______          ______

>  <  >

解析試題分析：對比曲線T2P2和T1P2，相同壓強條件下，曲線T1P2先達到平衡狀態(tài)，故>；對比曲線T1P1和T1P2，相同溫度下，曲線T1P2先拐，即先達到平衡狀態(tài)，故<；由曲線T1P1到曲線T1P2，增大壓強，生成物C的體積分數(shù)增大，則反應正向進行，由增大壓強，反應向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故 >。
考點：化學平衡圖像
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)常考查，考生在備考過程中應學會分析圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1．70
1．10
1．00
0．60
0．40
 
回答下列問題：
（1） 該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時c(B)= ____ mol·L-1； 2s時A的轉(zhuǎn)化率為____；2s時C的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量      g。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝            �？梢酝ㄟ^_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是       。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是____         硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是                。
（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O2發(fā)生反應，2NO（g）+O2（g）2NO2（g），經(jīng)5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內(nèi) v（O2）=               。
②該條件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此時v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO2的體積分數(shù)____       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應的平均反應速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分數(shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，反應x A＋YBzC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（18分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________ L ·mol－1。
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是     
a.混合氣體的密度保持不變 
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時
V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      
數(shù)K數(shù)值的是    ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為          mol·L－1·min－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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