結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

  方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

  方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

（1）       實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                         

（2）       反應(yīng)方程式：                                                       

（3）       實(shí)驗(yàn)結(jié)論                                                            

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時(shí)存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時(shí)存在反應(yīng)2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是______．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因______．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）______
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是______．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因______．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）______
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是    ．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因    ．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）   
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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