(8分)(2011·廣東模擬)已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請根據(jù)下圖回答:

(1)E中含有的官能團的名稱是________,③的反應類型是________,C跟新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162,其燃燒產(chǎn)物中n(CO2) ∶n(H2O)=2 ∶1。F是電腦芯片中的高分子光阻劑的主要原料,F(xiàn)的特點是:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生加聚反應;③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為________。

(3)化合物G是F的同分異構體,它屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應。G可能有________種結構,寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式_____________________。

 

【答案】

(1)羧基 氧化反應

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

【解析】觀察轉(zhuǎn)化關系圖,結合已知信息,可以推出:物質(zhì)A經(jīng)過步驟①(NaOH溶液、加熱)后,得到D(CH3COONa)和CH3CH(OH)2,后者自動脫水得到C(CH3CHO),CH3CHO跟新制的氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下反應得到E(CH3COOH)。再由④的信息分析,B在酸性條件下水解得到乙酸和F,而由(2)問中知,F(xiàn)的結構中含有酚結構、雙鍵以及對位結構等,可最終確定F的結構,進而寫出F發(fā)生加聚反應的化學方程式。在(3)中,因“化合物G是F的同分異構體,它屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應”,所以可以比較容易地寫出化合物G的結構簡式。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實驗Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題:

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列結論中正確的是(  )

A.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應條件是:反應容器的體積縮小了

B.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應條件是:使用效率更高的催化劑

C.實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D.對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知,該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L-1,其他條件不變,則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將________移動,新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4∶1)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

   時間

溫度/℃  

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應在10 min~20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3________v1,且c3________1.0mol/L(填“=”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應為:

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3 kJ·mol-1,

ΔS=+133.7 J·(K·mol)-1

①該反應能否自發(fā)進行與________有關;

②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO2

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為_________________________________________。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗
序號
   時間
溫度/℃  
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10 min~20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L-1·min-1
(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經(jīng)20 min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3________v1,且c3________1.0 mol/L(填“=”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試(蘇教版) 題型:實驗題

(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題:
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將A和B中的溶液混合過濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。

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