6．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖

分析 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等，電解質(zhì)能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A不選；
B．熔融的氯化鎂含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，是化合物，是電解質(zhì)，故B選；
C．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C不選；
D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須本身能電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谒狻、埘セ、苎趸、菹ィ�
A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱(chēng)及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個(gè)水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在液氨中2個(gè)NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，寫(xiě)出這兩種離子的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同
A、HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3           B、N2、C、Fe、P
C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四組物質(zhì)中與其它3種類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)如下：
已知：
①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%．
②

回答下列問(wèn)題：
（1）中的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基、羥基
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說(shuō)法正確的是ac
a．B與E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子一樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線(xiàn)性高分子化合物的化學(xué)方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3與Al（OH）3都能夠作為治療胃酸過(guò)多的藥品
B．可以用鋁制器皿盛放濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液
C．醫(yī)院里用高錳酸鉀溶液和雙氧水來(lái)消毒，是因?yàn)閮烧哂心撤N共同的性質(zhì)
D．在水中投入適量的氫氧化鈉固體可以增大明礬的凈水效果

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