12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
計(jì)算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應(yīng)熱△H3．

分析 ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②×2-①計(jì)算得到．

解答 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
答：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應(yīng)熱△H3=-1135.7KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．T1＞T2B．化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是（　�。�
A．可以通過(guò)濾紙B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子帶有電荷D．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合后溶液的物質(zhì)量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示．下列說(shuō)不正確的是（　　） 
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有D（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進(jìn)行洗滌就進(jìn)行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；偏高
③在容量瓶中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋(píng)果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過(guò)濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫(xiě)出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．

你認(rèn)為選擇乙（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由．．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．

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