4．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向．對．（判斷對錯）

分析 根據(jù)垃圾的分類和性質(zhì)采取科學(xué)的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒，處理垃圾應(yīng)首先分類回收，最大限度減少資源的浪費．

解答 解：垃圾處理的一項有效方式是將其分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，
故答案為：對．

點評 本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學(xué)習中注意把握相關(guān)知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（　　）
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應(yīng)熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應(yīng)熱，只會加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與過量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應(yīng)的△H（　�。�
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D．工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．過程Ⅰ中，該反應(yīng)的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同？相同，原因是一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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