1．常溫下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲線如下，下列分析錯誤的是（　�。�
A．由a點推知HA是弱酸B．a、b點的溶液中，水的電離程度：a＜b
C．c點的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．d點的溶液中：c（Na+）＞c（A-）

分析 A．a(chǎn)點時沒有滴入氫氧化鈉溶液，此時溶液的pH=3，而HA的標(biāo)點為0.1mol/L，據(jù)此可判斷HA為弱酸；
B．a(chǎn)、b兩點都抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越�。�
C．c點溶液的pH=7，為中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．d點溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷c（Na+）、c（A-）大�。�

解答 解：A．a(chǎn)點為0.1mol/L的HA溶液，其pH=3，說明HA在溶液中部分電離出氫離子，則HA為弱酸，故A正確；
B．a(chǎn)、b點的溶液都呈酸性，氫離子抑制了水的電離，由于a點氫離子濃度大于b，則水的電離程度：a＜b，故B正確；
C．c點的溶液呈中性，則：c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），故C錯誤；
D．根據(jù)圖示可知，d點顯示堿性：c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷HA為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的球棍模型：B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室將16.8g的鐵跟160mL的一定濃度的熱濃硝酸反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的體積不變，溶液的c（H+）=1mol/L，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為9.75mol/L．
（3）要使上述反應(yīng)生成的NO2和NO混合氣體在NaOH和30%雙氧水的混合溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，請計算至少需要30%雙氧水51克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A．元素族序數(shù)一定等于它的最外層電子數(shù)
B．同周期元素的電子層數(shù)都相同
C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．區(qū)別二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的方法最佳是（　�。�
A．通入澄清的石灰水B．根據(jù)有無毒性
C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D．用品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示），最高價氧化對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH（用化學(xué)式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍(lán)色的溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號表示，下同），電負(fù)性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，在100ml 12mol•L-1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　�。�
A．6.72 LB．8.98 LC．11.56 LD．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高分子材料PFT聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
回答下列問題：
（1）E的名稱為2-丙醇；⑥的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種（不考慮其他立體異構(gòu)和順反應(yīng)異構(gòu)）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)    ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去   ③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫出其中與J具有相同官能團，且核磁共振氫譜中4組峰，峰面積比為3：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）體積相同，PH值均為2的鹽酸和CH3COOH溶液，若分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為m＞n．若分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＜n．
（2）CH3OH---O2---KOH電池（惰性電極）的負(fù)極反應(yīng)式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（3）電解飽和KI溶液的離子方程式2I-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2．

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