【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2

【答案】B

【解析】

A．依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素可知，降低溫度正逆反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入氮?dú)庠龃蠓磻?yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到反應(yīng)限度生成氨氣小于2mol，故C錯(cuò)誤；

D．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量的關(guān)系，但N2、H2的物質(zhì)的量濃度比為1:3，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過(guò)程形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)有

C.溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

； ①

；②

①下列說(shuō)法正確的是 ______。

A.

B.當(dāng)反應(yīng)①中時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失，某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1

②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為 ______。

(2)藍(lán)液是由、及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三鐵，請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平： ______。

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)： ______。

②將固體草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為：則時(shí)，剩余固體的成分為 ______（填化學(xué)式）；在，剩余固體的成分為 ______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

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