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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

【答案】D

【解析】

A項，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應，SO2和O2不可能全部轉化為SO3，A項錯誤；

B項，化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應達到平衡時，υ（正）＝υ（逆）≠0，但反應并沒有停止，B項錯誤；

C項，化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時，18O存在于O2、SO2、SO3中，C項錯誤；

D項，在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，使經濟效益最大，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )

A.H2O與BeCl2為角形（V形）B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過量A的目的是___________________________；

②加入過量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，配制一組的混合溶液，溶液中、、、的濃度與溶液pH的關系曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.該溫度下，的電離平衡常數(shù)

B.a點：

C.b點：

D.向c點所表示的溶液中滴加等體積的NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A.丙與戊的原子序數(shù)相差18

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:

（1）a的三種核素分別為______、______、______。（用漢字表示）

（2）j是一種良好的____________材料，寫出元素j的氧化物的一種用途____________。

（3）a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素名稱表示)。

（4）c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。

（5）上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____，溶于水顯堿性的是_____。

（6）e、k 兩種元素得電子能力強的是_____ (用元素符號表示)

（7）元素g、e 形成的原子個數(shù)1:1的化合物的化學式為_____，陰陽離子個數(shù)比為為______。

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