Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Fe與稀硝酸：Fe+2HNO₃→Fe²⁺+H₂↑
• B． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O
• C． AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O
• D． FeS固體放人稀硫酸溶液中：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

分析 A．鐵稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會生成氫氣，且硝酸應(yīng)該拆開；
B．小蘇打少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和賀歲；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫．

解答 解：A．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，若稀硝酸過量，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)電離方程式為：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．FeS固體放人稀硫酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．