【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO (aq)PbCO3(s)+SO (aq).Ksp (PbCO3)=1.5×10﹣13 , Ksp (PbSO4)=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分.
(1)計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù):K= .
(2)加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化,寫出離子方程式
(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解成PbO.該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),假設(shè)一:全部為2PbCO3Pb(OH)2;
假設(shè)二:全部為PbCO3;
假設(shè)三:2PbCO3Pb(OH)2 和PbCO3的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
取一定量樣品充分干燥,然后將樣品加熱分解,將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶. | 無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁 |
①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由 .
②如果不同意,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 .
【答案】
(1)1.2×105
(2)2HCO +PbSO4=SO +PbCO3+H2O+CO2↑
(3)不同意.若為假設(shè)三,有同樣的現(xiàn)象;將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水,并分別測(cè)量增重的質(zhì)量,通過計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比.若n(C):n(H)=1:1,則為假設(shè)一,若n(c):n(H)>1:1,則為假設(shè)三
【解析】解:(1)平衡常數(shù)K= = = =1.2×105 , 所以答案是:1.2×105;(2)HCO3﹣可電離出CO32﹣ , 與PbSO4反應(yīng)生成PbCO3 , 反應(yīng)的離子方程式為2HCO3﹣+PbSO4=SO42﹣+PbCO3+H2O+CO2↑,所以答案是:2HCO3﹣+PbSO4=SO42﹣+PbCO3+H2O+CO2↑;(3)①將樣品加熱,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁,可說明生成水和二氧化碳,但不能說明樣品全部是2PbCO3Pb(OH)2 , 也可能為2PbCO3Pb(OH)2 和PbCO3的混合物,因2PbCO3Pb(OH)2 和PbCO3的混合物分別也可使無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁,所以答案是:不同意.若為假設(shè)三,有同樣的現(xiàn)象;②如為2PbCO3Pb(OH)2 , 則滿足n(C):n(H)=1:1,可將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水,并分別測(cè)量增重的質(zhì)量,通過計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比.若n(C):n(H)=1:1,則為假設(shè)一,若n(c):n(H)>1:1,則為假設(shè)三,所以答案是:將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水,并分別測(cè)量增重的質(zhì)量,通過計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比.若n(C):n(H)=1:1,則為假設(shè)一,若n(c):n(H)>1:1,則為假設(shè)三.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42-B. Mg2+、Cl-、NO3-、OH-
C. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-D. H+、SO42-、NO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步:完成下列填空:
(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì).實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在(填寫儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是 .
(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I﹣ , 制得富碘溶液.實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣;二是電解法.限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(選填編號(hào)).
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃) MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 . 裝置C中NaOH的作用是 .
(3)步驟三:取100mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì).
萃、蚝退峄^程發(fā)生的反應(yīng)分別是:
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O;
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O;
萃取劑X應(yīng)選擇(選填編號(hào)).
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4d.10mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是 . 操作Ⅰ的名稱是 .
(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①要用到的化學(xué)試劑是(填寫化學(xué)式);
②要測(cè)定的物理量是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物分離提純的方法正確的是 ( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出I2
B.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng)
D.乙烯中混有CO2和SO2 , 將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )
A. 氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+
B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3-
C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=﹣1400 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:
已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如 .
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X中含有的官能團(tuán)為;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為;
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化: ,甲的名稱為;
(4)由 可以合成 .按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面問題:
(1)青蒿素結(jié)構(gòu)如圖 ,有關(guān)敘述正確的是(選填序號(hào)). a.化學(xué)式為C15H21O5 b.不能與NaOH溶液反應(yīng)
c.易溶于水 d.含有過氧鍵,有較強(qiáng)氧化性
(2)由青蒿酸為原料出發(fā),經(jīng)五步合成可得到青蒿素.其中第2步為還原反應(yīng): 常溫下即可反應(yīng)且略放熱,還原劑為L(zhǎng)iAlH4 . 相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):
物質(zhì) | 性質(zhì) |
雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑. |
青蒿醇(C15H28O) | 固體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑. |
乙醚 | 無色液體,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸點(diǎn):34.6℃. |
氫化鋁鋰 | 固體,溶于乙醚.與水反應(yīng):LiAlH4+4H2O→Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇,自身生成醇鋁、醇鋰.(醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng),生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇). |
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇.
①反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰,理由是 . 為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行,可用乙醚為溶劑,不用水的理由是 .
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置(畫出草圖):
(3)該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%,所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰.從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是:①加后分液;
②從乙醚層提取青蒿醇.有多種方法,以下是二種方案:
方案一:蒸發(fā)結(jié)晶. 方案二:蒸餾析出晶體.
a.這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液,原因是 .
b.請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較 .
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