Question

【題目】工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：

①造氣：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根據(jù)圖1寫(xiě)出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式： ______ 。

(2)某溫度下；。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，求該溫度下平衡常數(shù)K=______ 。

(3)某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入的電極的電極反應(yīng)式： ______ 。

(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 填寫(xiě)下列空格：

①容器中的轉(zhuǎn)化率比B容器 ______

②達(dá)到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)A容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變，B容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變

(5)對(duì)于反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡 ______ 填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”

Answer 1

【答案】 ； 大 不變 增大 不移動(dòng)

【解析】

(1)分析圖象能量變化，寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中放出的熱量計(jì)算出轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量，確定平衡狀態(tài)，再計(jì)算平衡常數(shù)；

(3)燃料電池中通氧氣的極為正極，通的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；

根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后的體積分?jǐn)?shù)；

(5)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來(lái)判斷反應(yīng)的狀態(tài)。

(1)依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)能量變化，寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，S和O2生成SO3的熱化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，則變化的的物質(zhì)的量為，

此時(shí)平衡常數(shù)， 故答案為：；

(3)通SO的極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：，故答案為：；

(4)若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中的轉(zhuǎn)化率比B大， 故答案為：大；

向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中的體積分?jǐn)?shù)增大， 故答案為：不變；增大；

(5)在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，則二氧化硫和三氧化硫的濃度同時(shí)降低，Qc=此時(shí)濃度商Qc仍然等于K，仍然是平衡狀態(tài)，故選C；故答案為：不移動(dòng)。