某有機物鏈狀分子中含a個甲基,n個亞甲基(﹣CH2﹣),m個次甲基(),其余為羥基.則羥基的個數(shù)為( 。

 

A.

2n+3m﹣a

B.

n+m+a

C.

m+2﹣a

D.

m+2n+2﹣a


考點:

有機化合物中碳的成鍵特征.

專題:

有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.

分析:

有機物主要靠C原子連接,每個碳原子都必須形成4個共價鍵,以1條碳鏈分析考慮,先分析若只連接甲基,計算連接的甲基數(shù)目,再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算羥基數(shù).1個﹣CH﹣可連接1個甲基,﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3.據(jù)此計算判斷.

解答:

解:若只連接甲基,﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3,m個﹣CH﹣,能連接m個﹣CH3,所以n個﹣CH2﹣,m個﹣CH﹣,連接﹣CH3共計m+2個.由于分子中含有a個﹣CH3,所以連接的﹣OH為m+2﹣a.

故選C.

點評:

本題考查有機化合物中成鍵特征,難度中等,關(guān)鍵清楚有機物主要靠C原子連接,每個碳原子都必須形成4個共價鍵.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述中正確的是( 。

 

A.

在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

 

B.

元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的反應(yīng)一定是還原反應(yīng)

 

C.

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

 

D.

失電子難的原子,一定容易得電子,反之成立

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()

    A.             16g B.             32g C.             64g/mol  D. 32g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


有下列物質(zhì):①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是(  )

 

A.

僅①③

B.

僅②⑤

C.

僅④

D.

僅③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


小紅在幫實驗員整理化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液,標簽嚴重破損,只能隱約看到一部分(如圖).下列說法不正確的是( 。

 

A.

該有機物肯定是甲酸乙酯,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

 

B.

該有機物的分子式為C3H6O2

 

C.

在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等

 

D.

在堿性條件下可完全水解

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科目:高中化學 來源: 題型:


按要求完成下列問題:

①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的,該單體的鍵線式為  

②將少量水楊酸()滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式:  

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱:  

④有機物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式  

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科目:高中化學 來源: 題型:


以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()

    A.             He B.                             C. 1s2   D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列給出14種元素的電負性:

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請運用元素周期律知識完成下列各題.

(1)同一周期中,從左到右,元素的電負性逐漸   ;同一主族中,從上到下,元素的電負性逐漸   .所以,元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈   變化.

(2)短周期元素中,由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF,用電子式表示該化合物的形成過程:   

(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,其原因是   ,寫出Be(OH)2與強酸及強堿反應(yīng)的離子方程式:  

(4)一般認為,兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵.判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物.

離子化合物   、共價化合物  

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科目:高中化學 來源: 題型:


水溶液中能大量共存的一組離子是( 。

  A. NH4+、Ba2+、Br、CO32 B. Cl、SO32、Fe2+、H+

  C. K+、Na+、SO42、MnO4 D. Na+、H+、NO3、HCO3

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