某有機物鏈狀分子中含a個甲基,n個亞甲基(﹣CH2﹣),m個次甲基(),其余為羥基.則羥基的個數(shù)為( 。
| A. | 2n+3m﹣a | B. | n+m+a | C. | m+2﹣a | D. | m+2n+2﹣a |
考點:
有機化合物中碳的成鍵特征.
專題:
有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.
分析:
有機物主要靠C原子連接,每個碳原子都必須形成4個共價鍵,以1條碳鏈分析考慮,先分析若只連接甲基,計算連接的甲基數(shù)目,再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算羥基數(shù).1個﹣CH﹣可連接1個甲基,﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3.據(jù)此計算判斷.
解答:
解:若只連接甲基,﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3,m個﹣CH﹣,能連接m個﹣CH3,所以n個﹣CH2﹣,m個﹣CH﹣,連接﹣CH3共計m+2個.由于分子中含有a個﹣CH3,所以連接的﹣OH為m+2﹣a.
故選C.
點評:
本題考查有機化合物中成鍵特征,難度中等,關(guān)鍵清楚有機物主要靠C原子連接,每個碳原子都必須形成4個共價鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中正確的是( 。
| A. | 在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 |
| B. | 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的反應(yīng)一定是還原反應(yīng) |
| C. | 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) |
| D. | 失電子難的原子,一定容易得電子,反之成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()
A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
有下列物質(zhì):①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是( )
| A. | 僅①③ | B. | 僅②⑤ | C. | 僅④ | D. | 僅③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
小紅在幫實驗員整理化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液,標簽嚴重破損,只能隱約看到一部分(如圖).下列說法不正確的是( 。
| A. | 該有機物肯定是甲酸乙酯,能發(fā)生銀鏡反應(yīng) |
| B. | 該有機物的分子式為C3H6O2 |
| C. | 在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等 |
| D. | 在堿性條件下可完全水解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
按要求完成下列問題:
①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的,該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸()滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式:
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱:
④有機物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列給出14種元素的電負性:
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3. 0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
請運用元素周期律知識完成下列各題.
(1)同一周期中,從左到右,元素的電負性逐漸 ;同一主族中,從上到下,元素的電負性逐漸 .所以,元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈 變化.
(2)短周期元素中,由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF,用電子式表示該化合物的形成過程: .
(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和 、Be和 、B和 ,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,其原因是 ,寫出Be(OH)2與強酸及強堿反應(yīng)的離子方程式: .
(4)一般認為,兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵.判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物.
離子化合物 、共價化合物 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B. Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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