14．向含amolAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液：
（1）當(dāng)b≤3a時，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀amol．
（2）當(dāng)b≥4a時，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，生成Al（OH）3沉淀0mol．
（3）當(dāng)3a＜b＜4a時，生成Al（OH）3沉淀4a-bmol．

分析 根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3KCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，并利用a、b的大小來分析．

解答 解：（1）若a：b=1：3，即b=3a時，發(fā)生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl，即Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成沉淀的物質(zhì)的量等于AlCl3的物質(zhì)的量，即為amol，b≤3a時，也是此情況，故答案為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；a；
（2）若b≥4a，發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0，故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0；
（3）若3：1＜b：a＜4：1時即3a＜b＜4a時，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故答案為：4a-b．

點評 本題考查氯化鋁與堿的反應(yīng)，明確堿的量的多少發(fā)生的對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用極限和區(qū)間的方法來分析生成沉淀的幾種可能性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在溶液中可大量共存的是（　�。�
A．K+，Cl-，CO32-，Na+B．H+，Ba2+，F(xiàn)e3+，S2-
C．NH4+，SO42-，K+，OH-D．H+，NO3-，Na+，SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個未成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對成對電子．請回答下列問題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價層電子排布式為3d64s2．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號表示）
（3）化合物Y2 X4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX3分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價含氧酸分子中W的雜化方式是sp3；W最高價含氧酸根離子空間構(gòu)型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個數(shù)比1：1：1形成的負(fù)一價離子與CO2為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示29號元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D （產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為22.86．則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．22.86g•mol-1B．45.72g•mol-1C．80.01g•mol-1D．137.2g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖，請回答以下問題：

（1）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）2；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中氫原子核磁共振氫普峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳雙鍵　　　　　　�、谀芩狻　　　　　　　　、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）根據(jù)你所學(xué)知識和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷（無機試劑任選），寫出第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中二氧化硫被氧化的是（　�。�
A．SO2+2H2S═3S+2H2OB．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+H2O═H2SO3D．SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物與科技、生活等密切相關(guān)．
（1）通過測定知，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，請你寫出生成氣態(tài)氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2，則該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3；當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時，消耗NO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宮一號”與“神州八號”順利實現(xiàn)太空交會對接，我國成為世界上第三個掌握此項技術(shù)的國家．運載火箭的燃料是一種叫聯(lián)氨（N2H4）的物質(zhì)（又稱“肼”），在常溫下是一種可燃性液體．
①傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
則反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空氣燃料電池是一種以20～30% KOH為電解質(zhì)溶液的堿性燃料電池，總反應(yīng)方程式為N2H4+O2═N2+2H2O，該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．苯與液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）裝置A的名稱是：三頸燒瓶
（3）冷凝管作用：導(dǎo)氣、冷凝氣體，冷凝水順序：b（a、上進下出 b、下進上出）．
（4）B裝置導(dǎo)管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因：反應(yīng)過程生成HBr氣體，HBr極易溶于水，防止倒吸
（5）實驗結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液．正確的操作順序是B
A．⑤④②①③B．④②⑤③①C．④②⑤①③D．④⑤③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
①負(fù)極材料是銅片，正極材料是石墨，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液；
②寫出正極的電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化3.2克．

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