某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。

A．冷水                              B．沸水

C．NaOH濃溶液                        D．NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：____________________________。

(3)怎樣用最簡捷的方法檢驗制得的物質(zhì)是膠體？__________________________ _________________________________________________________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是____________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的______________________。

(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________。

A．膠體微粒直徑小于1 nm              B．膠體微粒帶正電荷

C．膠體微粒做布朗運動                D．膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。

A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙


解析：　(1)FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀。

(2)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”的形式。

(3)丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別膠體與溶液的最簡捷的方法。

(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體微粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。

答案：　(1)B　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　(3)利用丁達爾現(xiàn)象：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與下列示意圖中的________(填字母代號)最相符。

(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量________(填“高于”或“低于”)反應后生成產(chǎn)

物的總能量。

(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這是將化學能轉(zhuǎn)化為________；人們普遍使用的干電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的    極

（填“正”或“負”），負極反應式為             ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是

                                              。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是

                                 。

② 下列有關(guān)說法正確的是               (填序號)。

  A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

  B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

  C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

  D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率

超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是                                 。

    ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將某溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中，開始產(chǎn)生沉淀，后又溶解的是(　　)

A．2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          B．2 mol·L－1的硫酸溶液

C．2 mol·L－1的硫酸鎂溶液            D．2 mol·L－1的乙醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A===X2＋＋2Y－，則下列判斷錯誤的是(雙選)(　　)

A．A可以是鹽類                       B．A可以是酸類

C．A可以是堿類                       D．A可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)－1，則這段時間為(　　)

A．0.1 s                           B．2.5 s

C．5 s                             D．10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：


某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。

乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量的________(選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的__________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有__________，可用來澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置，做以下兩個實驗：

(1)常溫下將H2S和SO2以體積比1∶1充滿燒瓶，不久后燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，觀察到的現(xiàn)象與(1)相同之處為______，不同之處為____________________，試用簡要的文字和化學方程式解釋原因___________________

________________________________________________________________________。

(3)若想使(2)反應后燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作是__________________

______________________________________________________________________。

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