Question

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO₂通入電池的    極

（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為             ；用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是

                                              。

（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是

                                 。

② 下列有關(guān)說法正確的是               (填序號)。

  A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

  B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄＋4C  CaS＋4CO↑

  C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

  D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率

超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是                                 。

    ④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

Answer 1

（1） 負(fù)（2分）   SO₂＋2H₂O－2e^－＝SO₄^2－＋4H^＋ （2分）

利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分）

（2） ①防止亞硫酸銨被氧化（1分）      ②ABCD（4分）

      ③ K₂SO₄在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 

④ 4(NH₄)₂SO₃＋2NO₂＝4(NH₄)₂SO₄＋N₂（2分）