室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合
CD
一水合氨是弱電解質(zhì)，所以A中氨水是過量的，溶液顯堿性。B中氫氧化鈉是過量的，顯堿性。醋酸是弱酸，所以C中醋酸過量，顯酸性。D中恰好反應，生成物硫酸銨水解顯酸性。答案選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（   ）
A．若a＞b，則pH一定小于7
B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b
D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol／L，當加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為（   ）
A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Kw =1.0×10－14；100℃時，Kw =5.4×10－13。對有關溶液pH說法正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(    )
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．天然氣、石油、流水、風力為一次能源。
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（  ）
A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。
C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H＋的濃度是
A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（    ）
A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應有關

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