14．下列圖示與對應的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖1所示反應：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的一定是增大壓強
B．圖2表示催化劑能改變化學反應的焓變
C．圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應；2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

分析 A、b曲線表示的反應比a反應速率快，平衡不移動；
B、催化劑能夠降低反應的活化能，不影響焓變；
C、由圖可知，反應平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應；
D、CH3COOH溶液中導電性越強，氫離子濃度越大，pH越�。�

解答 解：A、圖1所示反應：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的可以是使用催化劑，故A錯誤；
B、催化劑不影響焓變大小，故B錯誤；
C、由圖可知，反應平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故C正確；
D、CH3COOH溶液中導電性越強，氫離子濃度越大，pH越小，則CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學生具備運用信息與基礎知識分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
D．1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列基團：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH兩兩組合（包含兩種相同基團的組合）的有機物中，具有酸性的有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的一種核素不含中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構
B．元素X與W形成的原子數(shù)比為1：1的化合物有很多種，且都存在非極性鍵
C．非金屬性：Z＞X
D．元素Z可與元素Y形成化合物Y2Z3，該化合物易水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．1mol單質(zhì)硅含有2NA個Si-Si鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨．這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）已知t℃，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．兩溶液的pH關系為x+y=14（含x、y表達式）．
（4）有100mLpH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過中pH與溶液體積的關系如圖所示，則：x、y兩種酸中為弱酸的是y，稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）2      c、MgCO3     d、MgSO4
（6）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式為C12H16O2，在酸性條件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液顯紫色，且X的相對分子質(zhì)量比Y大6，則該有機物的結(jié)構有（不考慮立體異構）（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構示意圖1，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，如圖2是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應的電極反應式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷

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