6．某有機(jī)物分子式為C12H16O2，在酸性條件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液顯紫色，且X的相對分子質(zhì)量比Y大6，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

分析 X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X分子中含有酚羥基．然后根據(jù)酯的水解反應(yīng)原理及“X的相對分子質(zhì)量比Y大6”判斷X、Y的分子組成、結(jié)構(gòu)簡式數(shù)目，最后計(jì)算出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目．

解答 解：X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X分子中含有酚羥基；
X的相對分子質(zhì)量比Y大6，設(shè)Y的相對分子質(zhì)量是x，則x+x+6=192+18，
解得：x=102，
所以X是戊酸，Y是甲基苯酚（包括鄰、間、對），
戊酸的同分異構(gòu)體有4種、甲基苯酚有3種同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物含有同分異構(gòu)體數(shù)目為：4×3=12種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，根據(jù)酯的水解原理及質(zhì)量守恒確定X、Y的相對分子質(zhì)量為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備NH3
D．剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時(shí)還能收集NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（　　）
A．圖1所示反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
B．圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時(shí)，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．
①已知圖中c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)，則其對應(yīng)橫坐標(biāo)z為20mL，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)所表示的溶液中，離子濃度共同具有的等式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
③若x=10mL，則a點(diǎn)所表示的溶液中，其物料守恒的等式為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．
④b點(diǎn)所表示的溶液中c（CH3COO-）與c（Na2+）的大小關(guān)系式c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)     
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D．鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上鋁的生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上先從鋁土礦獲得氧化鋁，這一過程包括三個(gè)環(huán)節(jié)，寫出這一過程的化學(xué)方程式為Al2O3（鋁土礦）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）電解鋁時(shí)的電解質(zhì)為氧化鋁-冰晶石熔融液，常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點(diǎn)
（3）電解鋁時(shí)的兩極反應(yīng)式為：陽極反應(yīng)6O2--12e-=3O2↑陰極反應(yīng)4Al3++12e-=4Al陽極碳?jí)K需要定期更換，其原因是陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應(yīng)
（4）已知電解鋁生產(chǎn)1mol鋁時(shí)消耗電能2.2×106J，槽電壓為4.0V，一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C，則鋁電解時(shí)電能利用率為52.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)

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