下列說法不正確的是
A．硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū)
B．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件
D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅能減少污染，還獲得有用的副產品
A
此題考查硫酸的工業(yè)制法。
A項硫酸廠的選址，應距消費部門(或城市)較近，綜合評估有較好經濟效益處；B項中“造氣”是指通過煅燒硫鐵礦或燃燒單質硫來獲得SO2氣體；C項要讓學生知道“常壓”下SO2轉化為SO3的轉化率在90%以上，防止在方程式書寫時將“高溫、催化劑”寫成“高溫、高壓、催化劑”。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸。

已知：①550℃時，  
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中與的體積
比為4：1)：,
(1) 550℃時，6．4 g與足量充分反應生成，放出熱量  
 9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是    。(填字母)
a．向平衡混合物中充入    b．向平衡混合物中充入
c．改變反應的催化劑        d．降低反應的溫度
(3)為使完全生成，生產時要使用過量的
空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中的
體積分數(shù)是多少?
(4)720 g純凈的在空氣中完全煅燒，所得固體
中和的物質的量之比n()：n()="6:" ，
此時消耗空氣為mol。
①試寫出易與口的關系式：   。
②請在右圖中畫出與的關系曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋 10倍 pH增加 1，強堿溶液每稀釋 10倍 pH減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 pH = 3的 H2SO4(aq)稀釋 105倍，其 pH約為
A．8B．7C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向55 g水中加入一定質量的無水Na2SO3粉末，充分攪拌過濾，得到60 g溶液和一定質量的Na2SO3·7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3的溶解度為20 g，析出Na2SO3·7H2O晶體的質量為
A．5 gB．10 g
C．15 gD．10.5 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2的說法中，不正確的是(    )
A．SO2可使石蕊試液褪色B．SO2有漂白和殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SOD．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化的實質相似的是（   ）
A．濃H2SO4和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應時均產生氣體
D．HBr、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用金屬Cu與濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）。則（ ）
A．被還原的H2SO4為0.2moL B．反應中共轉移電子2moL
C．反應消耗了金屬Cu6.4gD．生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素A的氣態(tài)氫化物受熱分解后，能生成H2和一種固體物質，已知相同條件下分解后氣體的體積為分解前氣體體積的2倍，又知分解前后氣體式量比為16:1，則可知A的相對原子量為 　
A．12B．15C．28D．32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關濃H2SO4性質的敘述中，錯誤的是（   ）
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反應HCOOHCO↑＋H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)脫水性
C．在反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性
D．濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉化為CuSO4

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