14．在一定條件下，羧酸（分子式為C6H12O2）與1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，這些酯在酸性條件下水解只生成兩種有機物，滿足以上條件的酯有（　�。�
A．8種B．16種C．36種D．44種

分析 分子式為C6H12O2的羧酸，可以看做戊烷中H原子被-COOH，正戊烷被取代有3種，異戊烷被取代有4種，新戊烷被取代有1種，故該酸有8種，與1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯在酸性條件下水解只生成兩種有機物，說明形成酯的羧酸只有1種，可以是羧酸與1，3-丙二醇按1：1反應(yīng)，也可能為2：1反應(yīng)．

解答 解：分子式為C6H12O2的羧酸，可以看做戊烷中H原子被-COOH，正戊烷被取代有3種，異戊烷被取代有4種，新戊烷被取代有1種，故該酸有8種，與1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯在酸性條件下水解只生成兩種有機物，說明形成酯的羧酸只有1種，可以是羧酸與1，3-丙二醇按1：1反應(yīng)形成一元酯，有8種，也可能為2：1反應(yīng)生成二元酯，也有8種，故共有16種，
故選：B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、有機物推斷等，注意利用取代法確定羧酸的種類，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應(yīng)

已知：1molA完全燃燒可生成6mol CO2和6mol H2O，儀器分析顯示它有四個完全對稱的甲基．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．

（1）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為； G2的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑨的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（4）請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：；請寫出E→F1的化學(xué)方程式：+Br2→
（5）A的烯烴同分異構(gòu)體有12種（不考慮順反異構(gòu)）
（6）烯烴是有機合成中重要的原料，圖是一種由烯烴合成的有機物S的紅外光譜圖，有機物S的紅外光譜圖如下：

符合該條件的S相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質(zhì)量差為3.2g，（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．曲線a代表c（NH3•H2O），曲線b代表（NH4+）
B．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10-4.75
C．pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
D．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，總質(zhì)量一定時，不論以何種比例混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量為一常量，且與CO2的量的比值一定的一組物質(zhì)是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有關(guān)NF3的敘述不正確的是（　�。�
A．NF3中N呈+3價B．NF3是共價化合物
C．NF3的氧化性比F2強D．NF3分子呈三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一種巧妙測量人體血液密度的方法，測量前需先用天平和量筒測定幾種硫酸銅溶液的密度備用．
（1）測量前，應(yīng)把天平放在水平臺上，當(dāng)移動游碼至零刻度處時，指針偏向分度盤的右側(cè)，則應(yīng)將平衡螺母向左調(diào)，使指針指在分度盤的中央．
（2）接下來的測量步驟如下：
①往燒杯中倒入適量的硫酸銅溶液，測出燒杯和溶液的質(zhì)量為49.2g；
②將燒杯中的一部分溶液倒入量筒，讀出量筒中溶液的體積為20mL；
③測出燒杯和剩余溶液的質(zhì)量，砝碼及游碼的位置如圖所示．
將下面的實驗記錄表填寫完整：
燒杯和溶液的質(zhì)量/g燒杯和剩余溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的體積/cm3硫酸銅溶液的密度ρ/（g•cm-3）
49.228.221201.05
（3）測定血液密度時，具體操作如下：在幾支試管中分別裝入密度已知且不等的硫酸銅溶液；然后向每支試管中滴入一滴待測溶液，只要看到哪一支試管中的血液處于懸浮狀態(tài)，就知道被測血液的密度了，這是為什么？請利用所學(xué)知識，簡要分析，寫出推理過程．分析推理過程：當(dāng)血液懸浮時，根據(jù)物體的浮沉條件可知：G=F浮，ρ物gV物=ρ液gV排，
因為物體懸浮時，V物=V排，
所以：ρ物=ρ液，即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

I.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的化學(xué)式為__________。A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為 。

（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為 ，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用是____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g/L），該氣體分子的電子式為____________。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

II.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（1） FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________

（2） 電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為____________

（3） 綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率100%；②________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度?反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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