Question

2．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是（　�。�

• A． 曲線a代表c（NH₃•H₂O），曲線b代表（NH₄⁺）
• B． 25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=10^-4.75
• C． pH=10.5溶液中c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）＜0.1 mol•L^-1
• D． pH=9.5溶液中c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，pH越大，溶液中c（NH₄⁺）越大，根據(jù)圖知，隨著pH增大濃度增大的是c（NH₄⁺）、減小的是 c（NH₃•H₂O）；
B．W點c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1，電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；，結(jié)合離子積常數(shù)計算；
C．已知c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．pH=9.5時，一水合氨濃度大于銨根離子，溶液顯示堿性；

解答 解：A．將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，pH越大，溶液中c（NH₄⁺）越大，根據(jù)圖知，隨著pH增大濃度增大的是c（NH₄⁺）、減小的是 c（NH₃•H₂O），故A錯誤；
B．W點c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1，電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9.25}}$=10^-4.75，故B正確
C．已知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）＞0.1mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，pH=9.5時，一水合氨濃度大于銨根離子，溶液顯示堿性，則溶液中粒子濃度大小為：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線變化及其含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大�。�