某金屬氧化物MO2于高溫下用碳還原，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M(fèi)，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、40B、73
C、118D、207
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根據(jù)金屬M(fèi)守恒可知n（M）=n（MO2），據(jù)此計(jì)算計(jì)算的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定其相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=
0.4L
22.4L/mol
+2×
0.1L
22.4L/mol
，
所以n（MO2）=
3
224
mol，根據(jù)金屬M(fèi)守恒可知n（M）=n（MO2）=
3
224
mol，
則M的摩爾質(zhì)量為
0.978g
3
224
mol
=73g/mol，
故M的相對(duì)原子質(zhì)量為73，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式有計(jì)算等，難度不大，根據(jù)氧元素守恒計(jì)算金屬氧化物的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 A K+、AlO2-、NO3-過量 CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
 B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 CBa2+、Na+、OH - NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
 D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3．H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究過程中有人提出“相對(duì)密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度一定等于氣體A的摩爾質(zhì)量與氣體B的摩爾質(zhì)量的比值．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為 2A
  △  
.
 
B+2C+2D．測得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、7dB、5d
C、2.5dD、2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于
 
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于
 
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
完成下列填空：
（1）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總壓不再改變             
d．混合氣體的密度不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OCO2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
365021ABt
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
②A=
 
．
③平衡常數(shù)：K（900℃）
 
K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
（3）溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是
 
．
（4）C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是
 
．這四種元素形成的化合物
 
（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物．
（5）能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是
 
（選填編號(hào)）．
a．酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3              
b．高溫下SiO2與C生成Si和CO
c．鍵的極性：C-H＞Si-H                 
d．熔點(diǎn)：金剛石＞單晶硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X．再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.2 mol NO2
C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2
D、0.6 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種混合氣體：
①V（NO2）：V（O2）=2：1   ②V（NO）：V（O2）=2：1
③V（NH3）：V（O2）=2：1   ④V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內(nèi)液面上升的刻度由高到低的順序是（　�。�
A、④①②③B、①②③④
C、④③②①D、④②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱硝酸銅結(jié)晶水化物和硝酸銀的混和物110.2克，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4克．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體為1.68升（S．T．P），求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的分子式．
已知：Cu（NO3）2和AgNO3受熱分解的反應(yīng)式為：
2Cu（NO3）2 
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
2AgNO3 
  △  
.
 
 2Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：16B、16：1
C、17：7D、7：5

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