Question

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X．再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（　　）

• A、0.3 mol NO₂
• B、0.2 mol NO₂
• C、0.1 mol NO、0.3 mol NO₂
• D、0.6 mol NO

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：向Mg、Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg、Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答： 解：向Mg、Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg、Cu提供的電子為0.6mol，
A．若生成0.3mo1NO₂，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol，得失電子不相等，故A錯(cuò)誤；
B．若生成0.2mo1NO₂，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）=0.2mol，得失電子不相等，故B錯(cuò)誤；
C．若生成0.1mol NO、0.3mol NO₂，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.3mol×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；
D．若生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，計(jì)算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．