(11分)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C( g)  ΔH=-akJ/mol(a>0),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ,B的體積分?jǐn)?shù)為ω1%。試回答:

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b(填“>”、“<”、“=”)。

(2)若升高溫度,平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。

(3)下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B.溫度和體積一定時(shí),某一物質(zhì)濃度不再變化

C.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

(4)若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %,則ω1      ω% (填“>”、“ =”或“<”),理由是                     。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.在容積相同的兩個(gè)容器A和B中,保持溫度為423K,同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI (a>b),反應(yīng)2HI?H2+I2(g)達(dá)到平衡后,兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA
VB;平衡時(shí)c(I2B平衡時(shí),I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量:A容器
=
=
 B容器:HI的平衡分解率:aA
=
=
aB
Ⅱ.合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
0.55
0.55
倍.若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為
2a+2.5=b
2a+2.5=b
,且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是
2.25<c<2.5
2.25<c<2.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容.請回答下列問題:現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子.
請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)):
(1)①A~F六種元素原子,原子半徑最大的是
D
D
(填序號(hào)).
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是重要的工業(yè)產(chǎn)品,該化合物電子式為:

③B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu),其中B顯負(fù)價(jià),F(xiàn)顯正價(jià),則該化合物水解的主要產(chǎn)物是:
HClO和NH3(NH3?H2O)
HClO和NH3(NH3?H2O)

④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)在一定溫度下,向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6KJ?mol-1.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%.
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.167
0.167

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇明縣二模)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,加入2mol N2和8mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJ.下列敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,向一個(gè)容積不變(1L)的密閉容器中,加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的
6
7

計(jì)算并回答:
(1)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的
1
1
倍,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開始時(shí)的
7
6
7
6
倍.
(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5.欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為
1
6
,則a,b,c滿足的關(guān)系為
a+c=3
a+c=3
,
b+c=4
b+c=4

欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則a的取值范圍為
0≤a<2
0≤a<2
,b的取值范圍為
1≤b<2
1≤b<2
,c的取值范圍為
1<c≤3
1<c≤3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料,可大幅度提高火箭運(yùn)載量,這種燃料的成分是乙炔和液氨.
①已知:25℃,101KPa下,1g乙炔完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出50kJ的熱,試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

②又知熱化學(xué)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入5molN2(g)和H2(g)的混合氣體,并裝入固體催化劑,使之反應(yīng).平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則反應(yīng)過程中共放熱
 
kJ.
(2)已知:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問題:
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②容器容積不變,850℃時(shí),能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A.容器中氣體密度不變
B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.容器中H2的濃度不變
D.υ正(H2O)=υ(CO2
③容器容積不變,850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
c(CO2)=0.4mol?L-1   c(H2)=0.1mol?L-1   c(CO)=xmol?L-1    c(H2O)=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度.
ⅰ則x=
 
;
ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

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