5．觀察如圖，計算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為183kJ．若氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2mol HCl時釋放的能量與上述計算的數(shù)值相比�。ㄌ睢按蟆被颉靶　被颉跋嗟取保�

分析 由圖可知，H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，發(fā)生H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，且燃燒反應(yīng)中發(fā)光發(fā)熱，以此來解答．

解答 解：由圖可知，H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，發(fā)生H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，即1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為183kJ；
氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2mol HCl時釋放的能量，部分能量轉(zhuǎn)化為光能，則與上述計算的數(shù)值相比小，
故答案為：183kJ；�。�

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能與焓變的關(guān)系、焓變的計算、燃燒反應(yīng)的特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．很多鮮花和水果的香味都來自酯類物質(zhì)．圖1是以乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A為CH3CH2OH；B為CH3CHO；
（2）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應(yīng)類型為酯化（或取代）反應(yīng)；
（3）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．試管a中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法從混合液中分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗．該試管a中的導(dǎo)管口在液面以上的位置而不伸入到液面下，其原因是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．
實驗室制取硝基苯C．
實驗室制取乙酸乙酯D．
除去甲烷中混有的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富的同時，對自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞；
排放氟氯代烷等氣體會導(dǎo)致臭氧空洞（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含磷（填“磷”或“鈉”）的化合物會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素氡（寫元素名稱），會對居室內(nèi)造成放射性污染等等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為    ，在下列各反應(yīng)的類型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置換它能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用．寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O和Cu2S；當(dāng)生成19.2g Cu 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．稱取a g試樣配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸
C．醋酸和氫氧化鈉溶液D．鹽酸和一水合氨

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