Question

12．酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應選擇b滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為0.096mol/L（保留小數(shù)點后3位）．

Answer 1

分析 1）①根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
③醋酸是弱酸，電離過程吸熱；
（2）①根據(jù)堿性溶液只能存放在堿式滴定管中；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點；
④先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$計算；

解答 （1）①根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；
③醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用用醋酸代替上述鹽酸實驗，測得反應前后溫度的變化值會減小，中和熱偏大，數(shù)值偏小，
故答案為：偏低；
（2）①標準NaOH溶液只能存放在堿式滴定管中，
故答案為：b；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點，
故答案為：觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
④三次滴定消耗的體積為：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.100mol/L×23.99mL}{25.00mL}$=0.096mol/L，
故答案為：0.096mol/L．

點評 本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，明確實驗的原理、步驟、注意事項、數(shù)據(jù)處理等即可解答，題目難度中等．