17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室制乙酸乙酯時，不斷的蒸出乙酸乙酯來提高產(chǎn)率
B．CO有毒，會與血液中血紅蛋白（用Hb表示）化合發(fā)生下述反應(yīng)：CO+HbO2?HbCO+O2，輸氧搶救CO中毒的患者
C．皂化反應(yīng)采用強堿性條件，促使油脂水解
D．合成氨時，采用高溫與高壓來提高氨氣的產(chǎn)率

分析 A．實驗室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動；
B．增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．皂化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，堿和油脂水解生成的羧酸發(fā)生中和反應(yīng)而促進油脂水解；
D．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動．

解答 解：A．實驗室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而減輕CO中毒現(xiàn)象，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．皂化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，堿和油脂水解生成的羧酸發(fā)生中和反應(yīng)而促進油脂水解，可以采用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高氨氣產(chǎn)率，升高溫度是為了加快反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有改變條件時能引起平衡移動的可逆反應(yīng)才能用平衡移動原理解釋，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于正確的電離方程式是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　�。�
A．NH3與H+反應(yīng)生成的NH4為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵角、鍵長相等
C．NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應(yīng)選擇b滴定管（填寫圖乙中對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達(dá)到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
實驗次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點滴定管讀數(shù)
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.096mol/L（保留小數(shù)點后3位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)I時應(yīng)先通的氣體為NH3副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O．生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式）
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥（填編號）
①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有升溫；增加H2SO4濃度 （答兩種即可）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如表一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
②打開b，關(guān)閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置A中的試劑是酸性KMnO4溶液．
②連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于胡椒酚（，植物揮發(fā)油中成分）說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．分子中9個碳原子一定處于同一平面
C．它的部分同分異構(gòu)體能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1 mol該有機物最多可與2 mol Br2 發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案