15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開(kāi)；
B．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中需要拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答 解：A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸、濃硝酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B．濃硫酸可與銅反應(yīng)制氫氣
C．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2個(gè)大氣壓），但它在180℃即升華．
（1）氯化鋁是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，測(cè)定它的蒸氣密度，并將其換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度，數(shù)值為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，則該氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，結(jié)構(gòu)式為．
（3）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判定氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)pH由大到小的順序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列問(wèn)題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）寫(xiě)出少量CO2通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來(lái)分析有機(jī)物元素組成的方法
B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法
C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR 來(lái)鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、汽油  ②電解質(zhì)：硫酸鋇、無(wú)水H2SO4、苛性鈉
③含非極性鍵分子：CO2、CH2Cl2、苯  ④同素異形體：C60、金剛石、石墨．
A．①③④B．②③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．依據(jù)“溶液中的離子平衡”相關(guān)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；HCO$_3^-$水解的離子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
（3）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖中曲線a（填“a”或“b”）為醋酸稀釋的圖象．
（4）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（6）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判斷：
溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過(guò)下列方法制備：①軟錳礦與過(guò)量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（2）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ml．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+     SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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