分析 (1)K2MnO4在酸性條件下全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4,同時(shí)生成水,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平;
(2)①根據(jù)n=cV計(jì)算的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2S2O3的質(zhì)量;
②發(fā)生反應(yīng):8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O,結(jié)合方程式計(jì)算.
解答 解:(1)濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4,則反應(yīng)離子方程式為3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,
故答案為:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(2)①n(Na2S2O3)=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol,
m(Na2S2O3)=0.025mol×158g/mol=3.950g,
故答案為:3.950;
②由反應(yīng)方程式:8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O,可知n(KMnO4)=$\frac{8}{5}$n(S2O32-)=$\frac{8}{5}$×0.100 mol•L-1×20.00×10-3 L=3.20×10-3mol,
所以m(KMnO4)=3.20×10-3mol×158g/mol=0.5056g
KMnO4產(chǎn)品的純度為:$\frac{0.5056g}{0.6000g}$×100%=84.27%;
答:該KMnO4產(chǎn)品的純度為:84.27%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)含量測(cè)定、化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等,題目難度中等,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-═H2O | |
B. | 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
C. | 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ | |
D. | 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl | |
B. | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
C. | ||
D. | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液的反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 少量SO2通入NaClO溶液中:3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO | |
C. | 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
D. | NH4HSO4和少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 升高溫度能加快反應(yīng)速率 | |
B. | 減小壓強(qiáng)會(huì)減慢反應(yīng)速宇. | |
C. | N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3 | |
D. | 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Va>10 Vb | B. | Vb=10Va | C. | Vb<10 Va | D. | Vb>10 Va |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | L層離核比M層離核近 | |
B. | M層上電子所具有的能量高于L層上的電子 | |
C. | 當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí),M層上不可能有電子 | |
D. | M層上最多可填充8個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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