某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)I-存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化．
假設(shè)2：HNO3有氧化性，能將I-氧化成I2．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成．驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2，請幫他完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立．
若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立．
…
[結(jié)論與解釋]
（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀，也能氧化I-．你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡述理由：
 
．
[思考與交流]
（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe3+能否氧化I-的問題，請你用兩種方案來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
方案一：
 

方案二：
 

假設(shè)驗(yàn)證成立，請寫出主要離子方程式
 
．
分析：（1）碘化鉀和和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的碘化銀沉淀；
（2）利用假設(shè)生成的碘單質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（3）丙同學(xué)依據(jù)甲和乙的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到的結(jié)論不合理，因?yàn)橄跛崴峄南跛徙y溶液不是硝酸，不能證明是硝酸氧化碘離子；
（3）研究Fe3+能否氧化I-的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)是氯化鐵溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，若反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)證明鐵離子具有氧化性；也可以在碘化鉀和KSCN的混合溶液中加入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色是否變化分析設(shè)計(jì)鐵離子是否氧化碘離子；
解答：解：（1）碘化鉀和和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的碘化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；
故答案為：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；
（2）依據(jù)圖表中的反應(yīng)現(xiàn)象，利用假設(shè)生成的碘單質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以設(shè)計(jì)的步驟為：取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中，若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立；若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立；
故答案為：取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中；
（3）丙同學(xué)依據(jù)甲和乙的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到的結(jié)論不合理，因?yàn)橄跛崴峄南跛徙y溶液不是硝酸，不能證明是硝酸氧化碘離子；
故答案為：不同意，硝酸酸化的硝酸銀并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化碘離子；
（3）研究Fe3+能否氧化I-的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)是氯化鐵溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，若反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)證明鐵離子具有氧化性；也可以在碘化鉀和KSCN的混合溶液中加入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色是否變化分析設(shè)計(jì)鐵離子是否氧化碘離子；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)證明鐵離子氧化碘離子為碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明鐵離子不反應(yīng)；也可以向KI、KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液若是先變紅后褪色，證明鐵離子和碘離子方式氧化還原反應(yīng)，若只變紅不褪色，證明鐵離子不反應(yīng)；假設(shè)成立的反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
故答案為：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)；向KI、KSCN溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液是否先變紅后褪色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
點(diǎn)評：本題考查了鐵離子的性質(zhì)分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法和步驟，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南關(guān)區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè) 
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)方案   
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.02g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為1g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收
步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收
．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2↑
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2↑
．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是
氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：
在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈
在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山西模擬）甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．據(jù)中國室內(nèi)環(huán)境監(jiān)測工作委員會調(diào)查統(tǒng)計(jì)，中國新裝家庭甲醛超標(biāo)60%以上．我國規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．
（1）下列說法或做法不合理的是
a
a
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．合成“吊白塊”的反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量
〔資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑〕．
用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
a
a
．（填字母）
a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15K下測定）：
反應(yīng)I：
CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)II：
CH3OH（g）+
12
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)
I
I
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
II
II
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
C
C
（填字母）．
a．高溫b．低溫c．任何條件
③右上圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
II
II
（填“I”或“II”）．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉a，打開b，再推動注射器，將氣體緩緩?fù)迫胨嵝訩MnO4溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中
酸性KMnO4溶液顏色突然褪去
酸性KMnO4溶液顏色突然褪去
時停止推氣．若總共取樣為50L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
0.375
0.375
 mg/m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．
（1）下列說法或做法不合理的是
 
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：精英家教網(wǎng)
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
12
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K2=4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定．）
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省蚌埠市第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)I－存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。

假設(shè)2：HNO3有氧化性，能將I－氧化成I2。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]

（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式                                           。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2，請幫他完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立。

若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立。

……

 

 [結(jié)論與解釋]

（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡述理由：                            。

 [思考與交流]

（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe3+能否氧化I－的問題，請你用兩種方案來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

方案一：                                                                               

方案二：                                                                           

假設(shè)驗(yàn)證成立，請寫出主要離子方程式                                                。

 

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