Question

【題目】少量鐵粉與100mol 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入幾滴濃鹽酸

③加NaOH固體

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸

⑦加CH3COONa固體

⑧滴入幾滴硫酸銅溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①加少量0.1 mol/L的硝酸，鐵與硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；②滴入幾滴濃鹽酸，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，正確；③加NaOH固體，反應(yīng)消耗H+，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；④升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤加NaCl溶液，對(duì)鹽酸起稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，正確；⑦加CH3COONa固體，反應(yīng)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；⑧滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)與Fe及鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，但由于鐵反應(yīng)消耗，使反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減少，錯(cuò)誤。正確的是②④⑥ ，選項(xiàng)B符合題意。