4.A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成.
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為NaK2
(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有圖2圖示兩種情況.
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
②B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質(zhì)量減少0.0775 克.
③由A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3:10.

分析 A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng),甲與乙是化合反應(yīng),丙與乙也是化合反應(yīng),單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì),且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng),可推知甲是Na單質(zhì),乙為氧氣,B是H2O,丙為氫氣,C是NaOH,A是Na2O2,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng),甲與乙是化合反應(yīng),丙與乙也是化合反應(yīng),單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì),且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng),可推知甲是Na單質(zhì),乙為氧氣,B是H2O,丙為氫氣,C是NaOH,A是Na2O2
(1)向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,氫氧化鈉是溶液薄荷味紅色,但過(guò)氧化鈉具有漂白性,則現(xiàn)象為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成,
故答案為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成;
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol,設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{23x+39y=5.05}\end{array}\right.$,解得x=0.05、y=0.1,故合金的化學(xué)式為NaK2,
故答案為:NaK2;
(3)曲線(xiàn)A、B,開(kāi)始沒(méi)有氣體,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,開(kāi)始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等,實(shí)際開(kāi)始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故A曲線(xiàn)表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,B曲線(xiàn)中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,則曲線(xiàn)B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:1,
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,
故答案為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-;
②加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大,此時(shí)溶液為NaCl溶液,根據(jù)Na元素守恒、氯離子守恒,則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,B對(duì)應(yīng)的溶液M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,低溫蒸干后得到固體a克為Na2CO3、NaHCO3,根據(jù)鈉離子守恒可知2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaOH)=0.0075mol,故n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.0025mol,將a克固體充分加熱至恒重后,發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑,固體質(zhì)量減少質(zhì)量為0.0025mol×$\frac{1}{2}$×62g/mol=0.0775g,
故答案為:0.0775g;
③曲線(xiàn)A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線(xiàn)B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10,
故答案為:3:10.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、化學(xué)計(jì)算等,基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),(3)中計(jì)算關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.按要求填空:
(1)有一種合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,寫(xiě)出該的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
(2)寫(xiě)出1,3-丁二烯與適量溴單質(zhì)(較高溫度)反應(yīng)(1,4加成):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂,除了電解熔融MgCl2的方法外,還常常用原料白云石(MgCO3•CaCO3)來(lái)制備:將白云石高溫煅燒,可得二氧化碳和物質(zhì)A;將A與適量單質(zhì)硅一起灼燒即可得到鎂;若將過(guò)量硅跟A一起灼燒,可得到二元化合物B.A物質(zhì)還可以用來(lái)富集海水中的鎂元素:將海水通過(guò)裝有A的過(guò)濾槽,鎂離子就會(huì)被截留在過(guò)濾槽里.
(1)二氧化碳的電子式,物質(zhì)A的化學(xué)式MgO.CaO.
(2)化合物B遇水會(huì)生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
(3)寫(xiě)出用A物質(zhì)富集海水中鎂元素相關(guān)的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg(OH)2+Ca2+
(4)早期,科學(xué)家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來(lái)制備鈉,同時(shí)生成另一種單質(zhì)和氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出另一種單質(zhì)的名稱(chēng)氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某溫度下,取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液,用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí),CuSO4恰好被完全電解,得密度為1.2g/cm3的溶液100mL,完成下列各小題:
(1)CuSO4溶液呈酸性的原因(用離子方程式表示):Cu2++2H2O?2H++Cu(OH)2;CuSO4溶液中下列離子濃度關(guān)系正確的D;
A.c(Cu2+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)     B.c(Cu2+)+c(H+)═c(SO42-)+c(OH-
C.c(SO42-)-c(OH-)═c(Cu2+)-c(H+)      D.2c(Cu2+)+c(H+)═2c(SO42-)+c(OH-
(2)電解后所得溶液的pH=0;電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克.
(3)若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài),需要加入的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)CuO,質(zhì)量為4.0克.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.(1)下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①f元素的名稱(chēng)是氯,b元素位于VA族.
②用元素符號(hào)表示,六種元素中,He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定,Na元素的原子半徑最大.
③非金屬性b小于c.(填“大于”“小于”)
④用化學(xué)式表示,六種元素中,最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al2O3,其與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4
(2)同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一.C4H10有兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH3,(CH33CH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.HA是弱酸
B.b點(diǎn)表示的溶液中:2c(Na+)═c(A-)+c(HA)
C.b、c、d點(diǎn)表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(A-)+c(OH-
D.c點(diǎn)時(shí):V=10.00 ml

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是( 。
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
B.已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol•L-1
C.0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.室溫下,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4,則有C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.下列A~I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去.已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì),常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的固體名稱(chēng)干冰;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;,F(xiàn)的化學(xué)式是O2
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O;.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.請(qǐng)完成下列填空,每空2分.
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol,質(zhì)量22g,含NA或6.02×1023個(gè)氧原子.(已知:CO2 相對(duì)分子質(zhì)量為44)
(2)某BaCl2溶液100mL,其中含1.204×1023個(gè)Cl-,求n(BaCl2)=0.1mol,溶液中c(Ba2+)=1mol/L
(3)某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸.該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
(4)在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中,c(H+)=1mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g.此溶液中含 n(H+)=0.2mol (已知H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量為98)

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