A. | HA是弱酸 | |
B. | b點表示的溶液中:2c(Na+)═c(A-)+c(HA) | |
C. | b、c、d點表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(A-)+c(OH-) | |
D. | c點時:V=10.00 ml |
分析 A、根據(jù)酸溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的PH值的關(guān)系判斷酸的強弱,0.01mol/LHA溶液如果PH=2,該酸就是強酸;如果PH大于2,該酸就是弱酸.
B、先分別算出b點時,加入的酸堿的物質(zhì)的量,然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關(guān)系.
C、根據(jù)溶液的電中性判斷,溶液中陰陽離子所帶電荷相等;
D、根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性,從而確定酸和堿溶液的體積關(guān)系.
解答 解:A、由圖象知,0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2,所以該酸是弱酸,故A正確;
B、b點時,加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol,堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol,該鈉鹽是強酸弱堿鹽能水解,根據(jù)物料守恒知,n(A-)+n(HA)=10-4 mol,鈉離子不水解,c(Na+)=5×10-5 mol,所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故B正確.
C、溶液中呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C正確;
D、該鈉鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性,若要使溶液呈中性,酸應(yīng)稍微過量,即V<10.00mL,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關(guān)系,難度較大,會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅤⅡA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
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陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
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