【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中,錯誤的是
A. 化學反應速率:乙>甲 B. 平衡后N2的濃度:乙>甲
C. H2的轉化率:乙>甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分數:乙>甲
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)。①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體總質量
A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑤
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【題目】下列關于分子晶體的說法正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.在分子晶體中一定存在共價鍵
C.冰和Br2都是分子晶體
D.稀有氣體不能形成分子晶體
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【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體
E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 。
(2)寫出A、B所形成的化合物與E反應的化學方程式:
(3)A、B兩元素形成的化合物屬于 (“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式:
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O;Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】周輝《清波雜志》卷十二:信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布,用以浸銅,鑄冶是賴,雖干溢系夫旱澇,大抵盛于春夏,微于秋冬。古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣。這里的膽水是指
A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2mol/L NaHC2O4溶液顯酸性,關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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【題目】下列各組順序的排列不正確的是( )
A.熔點:金剛石>干冰
B.離子半徑:O2﹣>Na+
C.堿性:KOH>Al(OH)3
D.穩(wěn)定性:SiH4>H2S
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