【題目】下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．在分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C．冰和Br2都是分子晶體

D．稀有氣體不能形成分子晶體

【答案】C

【解析】

試題分析：A．分子間作用力越大影響熔、沸點(diǎn)，不影響分子穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．在分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體的單原子分子，故B錯(cuò)誤；C．冰和Br2均為分子晶體，故C正確；D．稀有氣體構(gòu)成微粒是分子，可形成分子晶體，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去。請(qǐng)回答：

（1）設(shè)置裝置A的目的是 ___________；實(shí)驗(yàn)開始后，如何判斷A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊淹瓿?

________________________________。（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式為 ____________________ 。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ____________________________ ，

此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________________________ 。 （4）裝置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。

寫出可能發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)。800 K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說(shuō)法正確的是__________。

A．乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

D．丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5 g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L－1·s－1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO32H++CO32-

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