Question

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示：

(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱：______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是___________。

(3)NaOH溶液的作用是_________。

(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，得出的結(jié)論是_____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ACBDBE 吸收尾氣，防止污染空氣 干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色 干燥的氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性

【解析】

在實驗室中，用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過濃硫酸干燥，再根據(jù)氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣方法收集，最后用NaOH溶液進行尾氣處理。

(1)根據(jù)圖示可知，盛有濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；在裝置A中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)在裝置A中制取氯氣，通過裝置C除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，再通過裝置B進行干燥，然后由裝置D進行氣體的收集，為防止最后尾氣處理時溶液的水蒸氣進入到收集裝置，再連接使用裝置B，最后用裝置E進行尾氣處理，所以儀器連接的正確連接順序是ACBDBE；

(3)NaOH溶液可以與Cl2發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故NaOH的作用是吸收尾氣，防止污染空氣;

(4)氯氣沒有漂白性，而氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO具有強的氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，而具有漂白性，因此將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由此得出的結(jié)論是：干燥的氯氣不具有漂白性，是Cl2與水反應的次氯酸具有漂白性。