【題目】(1)等物質(zhì)的量的氧氣(O2)和臭氧(O3),所含的分子數(shù)之比為___,所含的氧原子數(shù)之比為___,其相對(duì)分子量之比為___,其質(zhì)量之比為___;若O2和 O3質(zhì)量相等,則其分子數(shù)之比為___,氧原子數(shù)之比___。
(2)一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物___,被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為___。
【答案】1:1 2:3 2:3 2:3 3:2 1:1 N2 5:3
【解析】
(1)由N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比;氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍,臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍;由于氧原子質(zhì)量相等,二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比;O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等,則含有氧原子數(shù)相等,同溫同壓其密度之比相對(duì)分子質(zhì)量之比,以此解答該題;
(2)在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià),被氧化;氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià),被還原,氮?dú)饧仁沁原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,判斷反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。
(1)由N=nNA可知,等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量,即所含的分子數(shù)之比為1:1;
氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍,臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍,故二者含有氧原子數(shù)目之比=2:3;
相對(duì)分子質(zhì)量之比為32:48=2:3;
由于氧原子質(zhì)量相等,二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比,即二者質(zhì)量之比為2:3;
O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等,則含有氧原子數(shù)相等,即含有氧原子數(shù)目之比為1:1,分子數(shù)之比為3:2;
(2)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中,銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?/span>0價(jià),共失去15個(gè)電子,被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?/span>0價(jià),共獲得15個(gè)電子,用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?/span>0價(jià),生成N2,N2為氧化產(chǎn)物;
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(5-0):[0-(-3)]=5:3。被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為5:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體A,B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C為0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是( )
A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有2CuO+CCO2↑+2Cu
C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有___,是非電解質(zhì)的有___,在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___。(以上各空均填序號(hào))
①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵
(2)膠體是一種常見(jiàn)的分散系,向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為___。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)ClF3(g) ΔH<0。下列敘述正確的是
A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小
B.若增加F2的用量,平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
D.恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列推斷不正確的是( )
A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素
B.X的化學(xué)式Na2CuO2
C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH
D.若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,則反應(yīng)中X作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱:______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(2)連接上述儀器,儀器的正確連接順序是___________。
(3)NaOH溶液的作用是_________。
(4)將干燥的Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條、濕潤(rùn)的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,得出的結(jié)論是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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