【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是____________________________________。
(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:____________________________________。
②若B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用_____取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_________________,再加入足量的_______________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
【答案】通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多孔球泡 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣 2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2 該反應(yīng)放熱,溫度升高Cl2O會分解 HClO見光易分解 酸式滴定管 H2O2溶液 硝酸銀溶液
【解析】
氯氣通過A裝置與空氣形成1:3的混合氣體通入B裝置,在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸鈉溶液,同時用堿石灰吸收含有Cl2O的尾氣,防止污染環(huán)境,(1)①控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速;②增加氣體與溶液的接觸面積、攪拌等措施都可以加快反應(yīng)速率;③裝置D的作用是是吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;(2)①裝置B中,氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑,本身被氧化到+1價的Cl2O,被還原到-1價的氯化鈉;②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高Cl2O會分解,故進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少;(3)裝置C是用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,但生成的HClO見光易分解,反應(yīng)裝置須選擇避光;(4)需要20.00mL的次氯酸溶液,根據(jù)精確度應(yīng)選用酸、堿式滴管,再根據(jù)HClO溶液既有酸性,又有強(qiáng)氧化性確定滴定管的類型;實(shí)驗(yàn)原理是結(jié)合所提供的試劑H2O2是還原HClO生成Cl-,再滴加過量提供的硝酸銀溶液,根據(jù)生成的AgCl沉淀質(zhì)量計(jì)算原溶液HClO的濃度。
(1)①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體的流速可以控制氯氣與空氣體積比的方法;②多孔球泡增加氣體與溶液的接觸面積可以加快反應(yīng)速率;為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡;③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;
(2)①裝置B中,氯氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O,化學(xué)方程式為:2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2;②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高Cl2O會分解,故進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少;
(3)水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,HClO見光易分解,故裝置C中采用棕色圓底燒瓶;
(4)次氯酸溶液既有酸性,又有強(qiáng)氧化性,應(yīng)選用酸式滴定管;具體實(shí)驗(yàn)操作是,向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液,再加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌,在真空干燥箱中干燥沉淀,用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標(biāo)記的11種元素,回答下列問題:
(1)⑤元素形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
(3)在11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。(填化學(xué)式)
(4)⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)
(5)③的單質(zhì)可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | KMnO4溶液的濃度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
請回答下列問題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。
(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
(3)加入鋅粉的目的是______________________________。
(4)步驟3滴定時滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。
(5)在步驟3中,下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。
A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀取KMnO4溶液體積時,滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.
(6)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的含量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________
(3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+):
________________________________________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫下,苯是一種無色無味液體,不溶于水
B. 油脂屬于高分子化合物,熱值較大
C. 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成
D. 蛋白質(zhì)遇濃硝酸,微熱產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是 ( )
A. 兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成
B. 構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子
C. 兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系
D. 兩種晶體均屬于離子晶體
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