【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫下,苯是一種無色無味液體,不溶于水
B. 油脂屬于高分子化合物,熱值較大
C. 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成
D. 蛋白質(zhì)遇濃硝酸,微熱產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.幾種金屬離子沉淀的pH:
物質(zhì) | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)加入過量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎,其目的是________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實驗中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是____________________________________。
(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:____________________________________。
②若B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用_____取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_________________,再加入足量的_______________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、S2- |
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽離子是_____;
(2)寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式:______;
(3)寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:______;
(4)在廢水中加入新制氯水,測得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,c(Al3+)=1.0×10-3mol·L-1。要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×10-5mol·L-1)而Al 3+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是( )
①Si可用來制造半導(dǎo)體材料 ②硅膠作袋裝食品的干燥劑
③氧化鋁作耐火材料 ④二氧化硫漂白食物
A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中,作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
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