【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題

(1)A儀器的名稱是________。B儀器的名稱是_________。

(2)指出圖中的兩處明顯錯誤：__________________、___________________。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計水銀球插入太深 冷卻水進出口標反了

【解析】

蒸餾要使用溫度計測量蒸氣的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，為充分冷凝，通入冷凝管的冷卻水應該下進上出。

該裝置是蒸餾裝置，儀器A是蒸餾燒瓶，儀器B是冷凝管。

(2)要使用溫度計測量蒸氣的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，圖中溫度計緊靠液面是錯誤的；為充分冷凝，應該利用逆流原理，使通入冷凝管的冷卻水下進上出，裝置圖中冷卻水進出口標反了也是不合理的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾在實驗、生產、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發(fā)生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：

I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。

Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發(fā)生以下2步反應：

反應1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數(shù)大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃()和吡咯()是較常見的雜環(huán)化合物呋喃通過下列反應可轉化為吡咯：

回答下列問題：

(1)呋喃和吡咯所含元素中：電負性最大的是___________(填元素符號)，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子電子排布圖是______________________。

(2)呋喃分子中，碳原子的雜化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ鍵。

(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)；H2O的空間構型為___________；寫出一種與NH3互為等電子體的陽離子：___________(填化學式)。

(4)NH3的相對分子質量比N2O的小，但其沸點卻比N2O的高，其主要原因是___________。

(5)ZnO晶體隨著環(huán)境條件的改變能形成不同結構的晶體，其中一種的晶胞結構如圖所示，已知該ZnO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個，該ZnO晶胞中相鄰兩個O2－之間的距離為___________nm。

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