【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):

反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________。

(2)95℃時(shí),在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。

②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

【答案】2NH3(g)CO2(g)H2NCONH2(l)H2O(l) H=(ab)kJ·mol1 增大CO2的通入量或適當(dāng)增大體系壓強(qiáng) 6.17 > 升高溫度,平衡常數(shù)變大,平衡正向移動,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 增大 KA>KB>KC

【解析】

1)反應(yīng)1+反應(yīng)2得出2NH3(g)CO2(g)H2NCONH2(l)H2O(l) H=H1+△H2=(ab)kJ·mol1;要提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,可能的措施不:增大CO2的通入量或適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)等;

22NH3(g)CO2(g)H2NCONH2(l)H2O(l)

起始: 3 1

變化: 1.2 0.6

平衡: 1.8 0.4 達(dá)到平衡時(shí),c(CO2)=0.2mol·L1c(NH3)=0.9mol·L1,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=1/[c2(NH3)·c(CO2)]6.17;

3)①根據(jù)反應(yīng)2,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特里原理,△H>0,即b>0;

②升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;

B點(diǎn)以后,升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,該反應(yīng)中升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)降低,即KA>KB>KC;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下:

已知:①有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會自動脫水。

請回答下列問題:

(1)DEHP分子的官能團(tuán)名稱___________,B的名稱___________。

(2)反應(yīng)I、IV的類型分別為___________、___________;反應(yīng)Ⅲ的條件___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式___________

(4)反應(yīng)V的化學(xué)方程式___________;

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ④能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體

(6)請參考上述合成路線,以苯甲醇、正丁醇為原料,無機(jī)試劑任選,寫出合成G(結(jié)構(gòu)式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

答:_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題

(1)A儀器的名稱是________B儀器的名稱是_________。

(2)指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤:__________________、___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示, 其中:

1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng), 這種微粒符號是_______;

2)某微粒的鹽溶液, 加入AgNO3 溶液時(shí)會出現(xiàn)白色渾濁, 這種微粒符號是_____

3)某微粒氧化性甚弱, 但得到電子后還原性強(qiáng), 且這種原子有一個(gè)單電子, 這種微粒的符號是_______

4)某微粒具有還原性, 且這種微粒失去 2 個(gè)電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問題

1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是_____________。

2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;該反應(yīng)說明MoO3______(填沒有)酸性氧化物的性質(zhì)。

3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2OKb=1.8×105),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

4)操作X_________________ ,已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為________________。

溫度()

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是___。

5LiMoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)對于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度:________;

②增加鹽酸體積:____________;

③加入等體積的NaCl溶液:__________;

④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;

(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________;

②恒容充入N2__________;

③恒壓充入He:__________。

(3)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池,正極上發(fā)生的反應(yīng)為(

A. Fe2e===Fe2B. Cu22e===Cu

C. Fe3e===Fe3D. Zn2e===Zn2

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同步練習(xí)冊答案